Na + H2O → NaOH + H2 | Na ra NaOH

Phản ứng Na + H₂O → NaOH + H₂

Bạn đang xem: Na + H2O → NaOH + H2 | Na ra NaOH

1. Phương trình Na tính năng với H₂O

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2. Điều khiếu nại phản xạ thân thuộc sắt kẽm kim loại Na với H₂O

Không có

3. Cách tiến hành phản xạ sắt kẽm kim loại Na với H₂O

Cho khuôn natri nhập ly nước cất

4. Hiện tượng nhận ra phản xạ sắt kẽm kim loại Na với H₂O

Natri phản xạ với nước, rét chảy trở thành giọt tròn trĩnh với white color vận động thời gian nhanh bên trên mặt mũi nước. Mẫu Na tan dần dần cho tới không còn, với khí H₂ cất cánh rời khỏi, phản xạ toả nhiều nhiệt độ. Làm cất cánh khá nước của hỗn hợp tạo ra trở thành, sẽ tiến hành một hóa học rắn Trắng, này đó là Natri Hidroxit NaOH

5. Tính Hóa chất của sắt kẽm kim loại kiềm

Các vẹn toàn tử sắt kẽm kim loại kiềm đều phải sở hữu tích điện ion hóa I1 thấp và thế năng lượng điện đặc biệt chuẩn chỉnh E⁰ có độ quý hiếm đặc biệt âm. Vì vậy sắt kẽm kim loại kiềm với tính khử cực mạnh.

5.1. Tác dụng với phi kim

Hầu không còn những sắt kẽm kim loại kiềm hoàn toàn có thể khử được những phi kim.

Thí dụ: sắt kẽm kim loại Na cháy nhập môi trường xung quanh khí oxi thô tạo nên natri peoxit Na₂O₂. Trong thích hợp hóa học peoxit, oxi với số lão hóa -1:

• Tác dụng với Oxi

Natri cháy nhập khí oxi thô tạo nên natri peoxit Na₂O₂, nhập bầu không khí thô ở nhiệt độ chừng thông thường tạo nên natri oxit Na₂O

2Na + O₂ → Na₂O₂

2Na + 1/2O₂ → Na₂O

b) Tác dụng với Clo

2K + Cl₂ → 2KCl

• Với halogen, lưu huỳnh:

Các sắt kẽm kim loại kiềm bốc cháy nhập khí clo khi xuất hiện khá độ ẩm ở nhiệt độ chừng cao. Với brom lỏng, K, Rb, Cs nổ mạnh, Li và Na chỉ tương tác bên trên mặt phẳng. Với iot, những sắt kẽm kim loại kiềm chỉ tương tác mạnh khi đun rét. Khi nghiền sắt kẽm kim loại kiềm với bột sulfur sẽ gây nên phản xạ nổ.

* Với nitơ, cacbon, silic: Chỉ với Li hoàn toàn có thể tương tác thẳng tạo ra Li₃N, Li₂C₂, Li₆Si₂ khi đun rét.

5.2. Kim loại kiềm tính năng với axit

Các sắt kẽm kim loại kiềm đều hoàn toàn có thể khử đơn giản dễ dàng ion H+ của hỗn hợp axit (HCl, H₂SO₄ loãng) trở thành khí H₂ (phản ứng tạo ra nổ nguy cấp hiểm):

2Li + 2HCl → 2LiCl + H₂↑

Dạng tổng quát:

2M + 2H⁺ → 2M⁺ + H₂↑

5.3. Kim loại kiềm tính năng với nước H₂O

Kim loại kiềm khử được nước đơn giản dễ dàng, giải hòa khí hiđro:

2Na + 2H₂O → 2NaOH (dd) + H₂↑

Dạng tổng quát:

2M + 2H₂O → 2MOH (dd) + H₂↑

Do vậy, những sắt kẽm kim loại kiềm được bảo vệ bằng phương pháp dìm chìm ngập trong dầu hỏa.

6. Tính Hóa chất của H₂O

6.1. Nước tính năng với kim loại

Ở ĐK thông thường, nước hoàn toàn có thể phản xạ với những sắt kẽm kim loại mạnh như Li, Ca, Na, K, Ba,… muốn tạo trở thành hỗn hợp Bazo và khí Hidro.

H₂O + Kim loại → Bazơ + H₂↑

2M + 2nH₂O → 2M(OH)_n + nH2↑

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Đặc biệt, một trong những sắt kẽm kim loại tầm như Mg, Zn, Al, Fe,…phản ứng được với khá nước ở nhiệt độ chừng cao tạo nên oxit sắt kẽm kim loại và hidro. Hình như, sắt kẽm kim loại Mg tan đặc biệt lờ đờ nội địa rét.

6.2. Nước tính năng với oxit bazo

Nước tính năng với một trong những oxit bazo như Na₂O, CaO , K₂O,… tạo ra trở thành hỗn hợp bazo ứng. Dung dịch bazo thực hiện mang lại quỳ tím hóa xanh lơ.

H₂O + Oxit bazơ → Bazơ

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Li₂O + H₂O→ 2LiOH

K₂O + H₂O→ 2KOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

6.3. Nước tính năng với oxit axit

Nước tính năng với oxit axit tạo ra trở thành axit ứng. Dung dịch axit thực hiện quỳ tím hóa đỏ au.

H₂O + Oxit axit → Axit

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

SO₃ + H2O → H₂SO₄

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

7. Ứng dụng của NAOH

- Sản xuất những thành phầm rửa sạch và khử khuẩn

- Ứng dụng nhập ngành hắn học tập - dược phẩm

- Ứng dụng nhập sản xuất nguyên vật liệu, năng lượng

- Sử dụng nhập xử lí nước

- Ứng dụng nhập chế vươn lên là thực phẩm

- Ứng dụng trong những thành phầm mộc và giấy

8. Bài luyện áp dụng

Câu 1. Có 2 lít hỗn hợp NaCl 0,5 M. Lượng sắt kẽm kim loại và thể tích khí nhận được (đktc) kể từ hỗn hợp bên trên là (hiệu suất pha chế vị 90%)

A. 27,0 gam và 18,00 lít

B. trăng tròn,7 gam và 10,08 lít

C. 10,35 gam và 5,04 lít

D. 31,05 gam và 15,12 lít

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

n_NaCl= 1 (mol)

Phương trình hóa học

2NaCl → 2Na + Cl₂

1 1 0.5

m_Na= 1x 23 x 90/100 = trăng tròn.7 (g)

V_Cl2 = 0.5 x 22.4 x 90/100 = 10.08 (l)

Câu 2. Khi mang lại sắt kẽm kim loại Na nhập hỗn hợp CuSO₄ thì tiếp tục xẩy ra hiện tượng lạ nào là tại đây ?

A. Ban đầu với xuất hiện tại kết tủa xanh lơ, tiếp sau đó kết tủa tan rời khỏi, hỗn hợp nhập xuyên suốt.

B. Ban đầu với sủi lớp bọt do khí tạo ra, tiếp sau đó xuất hiện tại kết tủa xanh lơ.

C. Ban đầu với sủi lớp bọt do khí tạo ra, tiếp sau đó với tạo ra kết tủa xanh lơ, rồi kết tủa tan rời khỏi, hỗn hợp nhập xuyên suốt.

D. Chỉ với sủi lớp bọt do khí tạo ra.

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

Ban đầu, Na tiếp tục tính năng với nước trước tạo ra NaOH và sủi lớp bọt do khí tạo ra, tiếp sau đó với kết tủa xanh lơ và ko tan

Câu 3. Cho 1,84 gam lếu thích hợp bao gồm Al và Zn tính năng với cùng một lượng một vừa hai phải đầy đủ hỗn hợp H₂SO₄ 10% thu được một,12 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng hỗn hợp nhận được sau phản xạ là

A. 50,74 gam.

B. 50,84 gam.

C. 47,40 gam.

D. 44,1 gam.

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

Ta có

n_H2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol → n_H2SO4 = n_H2= 0,05 mol

Khối lượng H₂SO₄ là: mH₂SO₄ = 0,05. 98 = 4,9 gam → m_dd H₂SO₄ = (4,9.100)/10 = 49 gam

Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ là:

m_{dd sau}= m_{dd bđ}+ m_KL - m_H2 = 49 + 1,84 - 0,05.2 = 50,74 gam

Câu 4. Đốt cháy trọn vẹn 6 gam lếu thích hợp A bao gồm Al và Cu cần thiết một vừa hai phải đầy đủ 2,912 lít lếu thích hợp khí bao gồm O₂ và Cl₂ nhận được 13,28 gam hóa học rắn. Phần trăm lượng của Al nhập A là?

A. 36 %

B. 64%

C. 30%

D. 70%

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

Áp dụng quyết định luật bảo toàn khối lượng

=> m_O2 + m_Cl2 = m_{Chất rắn} – m_KL = 13,28 – 6 = 7,28 gam

n_O2+ n_Cl2 = 2,912:22,4 = 0,13 (mol)

Gọi số mol O₂, Cl₂ theo lần lượt là x, y

=> Ta với hệ phương trình:

x + hắn =0,13

32x + 71y = 7,28

=> x = 0,05; hắn = 0,08

Gọi số mol Al, Cu theo lần lượt là a, b

Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron:

=> Tổng lượng e nhường nhịn của sắt kẽm kim loại vị tổng lượng e nhận của phi kim (O2, Cl2)

=> 3a+ 2b = 4. n_O2+ 2. n_Cl2

=> 3a + 2b = 4.0,05 + 2.0,08 = 0,36 (I)

Khối lượng của 2 sắt kẽm kim loại vị 3 gam

=> 27x + 64y = 6 (II)

Từ (I) và (II) => a = 0,08 ; b = 0,06

% Al = (0,08 . 27): 6 . 100% = 36%

Câu 5. Hỗn thích hợp X bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃. Cho một luồng khí CO trải qua ống sứ đựng m g lếu thích hợp X nung rét. Sau khi kết cổ động thí nghiệm thu sát hoạch được 64 g hóa học rắn A và 11,2 lít khí B (đktc) với tỉ khối đối với hiđro là trăng tròn,4. Giá trị của a là

A. 70,40 gam

B. 35,trăng tròn gam

C. 30,12 gam

D. 46,93 gam

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

Gọi x, hắn theo lần lượt là số mol của: n_CO = x (mol); n_CO2 = hắn (mol)

Theo đề bài

n_hh = 11,2/22,4 = 0,5 mol

Ta với hệ phương trình:

n_hh= x + hắn = 0,5

m_hh= 28x + 44y = 0,5.(20,8.2)

x = 0,1

y = 0,4

n_COpư = n_CO2= 0,4 mol

Bảo toàn khối lượng: m_COpu + m_X = m_A+ m_CO2

→ m_X = 64 − 0.4 (44 − 28) = 70,4 gam

Câu 6. Cho thanh Fe sắt nhập hỗn hợp X chứa chấp 0,2 mol AgNO₃ và 0,4 mol Cu(NO₃)₂. Khi thấy thanh sắt kẽm kim loại tăng thêm 17,6 gam thì tạm dừng. Tính lượng sắt kẽm kim loại phụ thuộc vào thanh sắt

A. 17,2 gam

B. 34,4 gam

C. 16,8 gam

D. 24,6 gam

Lời giải:

Đáp án: A

Giải thích:

n_Ag+ = 0,1 mol;

n_Cu²⁺ = 0,2 mol

Nếu Ag+ phản xạ không còn :

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

0,1 ← 0,2 → 0,2

=> m_tăng = 0,2.108 – 0,1.56 = 16 < 17,6

=> Ag+ phản xạ hết; Cu²⁺ phản xạ 1 phần

Xem thêm: Suggest to v hay ving? Câu ví dụ và bài tập suggest | Viết bởi Learn English

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

x → x → x

=> m_tăng = 64x – 56x = 16x

=> tổng lượng tăng ở cả 2 phản xạ là:

m_tăng = 16 + 16x = 17,6 => x = 0,1 mol

=> m_{kim loại bám vào} = m_Ag + m_Cu= 17,2 gam

Câu 7. Khẳng quyết định nào là sau đó là đúng?

A. Bari là nhân tố với tính khử vượt trội nhất nhập mặt hàng sắt kẽm kim loại kiềm thổ

B. Tất cả những sắt kẽm kim loại kiềm thổ đều tan nội địa ở nhiệt độ chừng thường

C. Kim loại kiềm thổ với tính khử mạnh rộng lớn sắt kẽm kim loại kiềm

D.Tính khử của những sắt kẽm kim loại kiềm thổ tăng dần dần kể từ Be cho tới Ba.

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Mg và Be ko phản xạ với nước ở ĐK thông thường B sai.

Đi từ trên đầu group IIA cho tới cuối group theo hướng tăng dần dần năng lượng điện tính phân tử nhân tính sắt kẽm kim loại (tính khử) tăng dần dần => Kim loại vượt trội nhất là Ra; yếu đuối nhất là Be. => A sai, D đích.

Nhóm Kim loại kiềm với tính khử vượt trội nhất => C sai.

Câu 8. Hãy lựa chọn phản xạ phân tích và lý giải sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo ra trở thành thạch nhũ trong những huyệt động?

A. Do phản xạ của CO₂ nhập bầu không khí với CaO tạo ra trở thành CaCO₃

B. Do CaO tính năng với SO₂ và O₂ tạo ra trở thành CaSO₄

C. Do dự phân bỏ Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

D. Do quy trình phản xạ thuận nghịch: CaCO₃ + H₂O + CO₂⇆ Ca(HCO₃)₂ xẩy ra trong một thời hạn đặc biệt lâu

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Phản ứng phân tích và lý giải sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo ra trở thành thạch nhũ trong những huyệt động là quy trình phản xạ thuận nghịch: CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⇆ Ca(HCO₃)₂ xẩy ra trong một thời hạn đặc biệt lâu

Câu 9. Câu nào là ko đúng vào lúc nói đến canxi?

A. Nguyên tử Ca bị lão hóa khi Ca tính năng với H₂O

B. Ion Ca²⁺ bị khử khi năng lượng điện phân CaCl₂ rét chảy

C. Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tính năng với O₂

D. Ion Ca²⁺ không xẩy ra lão hóa thường bị khử khi Ca(OH)₂ tính năng với HCl

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích: