Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa Hữu Cơ 11, Đầy Đủ Chi Tiết Nhất

1. Khái niệm hóa hữu cơ

Hợp hóa học hữu cơ là những ăn ý hóa học của cacbon (trừ những ăn ý hóa học đơn giản và giản dị như CO, CO2, HCN, những muối bột cacbonat, muối bột xianua hoặc muối bột cacbua,…).

Bạn đang xem: Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa Hữu Cơ 11, Đầy Đủ Chi Tiết Nhất

Hóa học tập cơ học là ngành chất hóa học nghiên cứu và phân tích về những ăn ý hóa học cơ học.

- Đặc điểm cấu tạo: 

• Bắt buộc nên chứa chấp nguyên vẹn tử Cacbon (C) vô bộ phận của ăn ý hóa học cơ học. Các nguyên vẹn tử C link cùng nhau và link với những nguyên vẹn tử không giống, thông thường là với Hidro (H), tiếp sau đó cho tới Oxy (O), Nito (N), một vài ăn ý hóa học chứa chấp cả diêm sinh (S) và Photpho (P),… 

• Liên kết chất hóa học trong những ăn ý hóa học cơ học đa phần là link nằm trong hóa trị.
  Các phản xạ thông thường ra mắt lờ đờ và ko xẩy ra trọn vẹn, ko ra mắt theo dõi một phía chắc chắn.
  Số lượng những ăn ý hóa học cơ học lên tới mức khoảng chừng 10 triệu hóa học, nhiều hơn thế hẳn đối với con số những hóa học vô sinh chỉ có tầm khoảng 100.000 hóa học.
   

- Tính hóa học vật lý:   

• Dễ cất cánh khá, nhiệt độ nhiệt độ chảy và nhiệt độ phỏng sôi thấp, thông thường bền với nhiệt độ phỏng, dễ dàng cháy rộng lớn đối với những ăn ý hóa học vô sinh. 

• Đa số những ăn ý hóa học cơ học ko tan nội địa tuy nhiên tan nhiều trong những dung môi cơ học.

- Tính hóa chất :

• Hầu không còn những phản xạ thông thường ra mắt lờ đờ ko xẩy ra trọn vẹn và ra mắt theo không ít khunh hướng không giống nhau, tạo nên lếu láo ăn ý nhiều thành phầm.

2. Phân loại và gọi thương hiệu những ăn ý hóa học hữu cơ

2.1. Phân loại những ăn ý hóa học hữu cơ

Hợp hóa học cơ học thông thường được phân trở thành 2 loại:

- Hiđrocacbon: Trong phân tử chỉ chứa chấp nhị thành phần là C và H. Hiđrocacbon lại được tạo thành những group nhỏ.

• Hiđrocacbon no: chỉ mất những link đơn (CH₄, C₂H₆,…) 

• Hiđrocacbon ko no: với cả những link đơn và link song, link phụ thân (C₂H₄, C₂H₂,…) 

• Hiđrocacbon thơm: với vòng benzen vô phân tử (C₆H₆, C₇H₈,…).

- Dẫn xuất của hidrocacbon: Trong phân tử ngoài ra thành phần C và H thì còn chứa chấp những thành phần khác ví như O, N, Cl, S, Phường,…

• Dẫn xuất halogen: CH₃Cl, C₆H₅Br,…

• Ancol: CH₃OH, C₂H₅OH,…

• Axit: CH₃COOH,...

• Anđehit: HCHO, CH₃CHO,…

• Phenol: C₆H₅OH,…

• Xeton: CH₃COCH₃,…

• Este: CH₃COOC₂H₅,…

• Ete: CH₃CH₂OCH₂CH₃,…

Phân loại theo hình thức mạch Cacbon:

- Mạch hở: Các thành phần chất hóa học cấu tạo nên mạch ở dạng trực tiếp hoặc ko đóng góp trở thành vòng kín.

• Mạch thẳng: Cấu trúc mạch ở dạng trực tiếp.

• Mạch nhánh: Cấu trúc mạch với phân nhánh.

- Mạch vòng: Các thành phần chất hóa học cấu tạo nên mạch đóng góp vòng lại trở thành dạng vòng kín.

• Đồng vòng: những nguyên vẹn tử Cacbon đóng góp vòng lại tạo ra trở thành vòng kín.

• Dị vòng: Vòng kín được tạo ra trở thành kể từ những nguyên vẹn tử C và với sự nhập cuộc của những nguyên vẹn tử của thành phần chất hóa học khác ví như O, N,…

2.2. Gọi thương hiệu những ăn ý hóa học cơ học (Danh pháp hữu cơ)

2.2.1. Tên gọi khối hệ thống theo dõi danh pháp IUPAC

Tên gốc - chức: thương hiệu phần gốc + thương hiệu phần tấp tểnh chức

Tên thay cho thế: thương hiệu phần thế + thương hiệu mạch C chủ yếu + thương hiệu phần tấp tểnh chức

Để gọi thương hiệu một cơ hội đúng đắn những ăn ý hóa học cơ học, những em cần thiết học tập nằm trong cơ hội gọi thương hiệu những số kiểm đếm và thương hiệu mạch C chủ yếu.

Số đếm	Tên	Mạch Cacbon chính	Tên
1	mono	C	Met
2	di	C - C	Et
3	tri	C - C - C	Prop
4	tetra	C - C - C - C	But
5	penta	C - C - C - C - C	Pent
6	hexa	C - C - C - C - C - C	Hex
7	hepta	C - C -C - C - C - C - C	Hep
8	octa	C - C - C - C - C - C - C - C	Oct
9	nona	C - C - C - C - C - C - C - C - C	Non
10	deca	C - C - C -C - C - C - C - C - C - C	Dec

Tên những gốc Hidrocacbon cần thiết biết:

• Tên gốc = thương hiệu mạch cacbon + “yl”

Ví dụ: CH₃ – : metyl, C₂H₅ -: etyl

• Các gốc riêng:

Ví dụ:

• CH₂ = CH - : vinyl

• CH₂ = CH - CH₂ – : anlyl

2.2.2. Tên gọi thông thường

Tên thường thì của những ăn ý hóa học cơ học thông thường được bịa đặt theo dõi xuất xứ thám thính rời khỏi bọn chúng, một vài hoàn toàn có thể với phần đuôi nhằm chứng thực ăn ý hóa học nằm trong loại nào là.
Ví dụ :

• HCOOH: axit fomic (formica ⇔ Kiến). 

• CH3COOH: axit axetic (acetus ⇔ Giấm).

• C10H20O: mentol (mentha piperita ⇔ Tệ Bạc hà).

Nắm đầy đủ kỹ năng và kiến thức hóa cơ học nằm trong trong suốt lộ trình bắt cứng cáp kỹ năng và kiến thức Hóa 10 - 11 nằm trong VUIHOC

3. Công thức phân tử ăn ý hóa học hữu cơ

3.1. Công thức tổng quát tháo (CTTQ)

Cho biết vấn đề về những thành phần với vô phân tử ăn ý hóa học cơ học. 

Ví dụ: ứng với công thức tổng quát tháo CxHyOzNt, tớ biết ăn ý hóa học cơ học này được cấu trúc kể từ những thành phần C, H, O và N.

3.2. Công thức đơn giản và giản dị nhất (CTĐGN)

3.2.1. Định nghĩa

Công thức đơn giản và giản dị nhất là công thức thể hiện tại tỉ lệ thành phần tối giản về số nguyên vẹn tử của những thành phần vô phân tử.

3.2.2. Cách thiết lập công thức đơn giản và giản dị nhất

Thiết lập công thức đơn giản và giản dị nhất của HCHC CxHyOzNt tức thị thiết lập tỉ lệ:

• x : hắn : z : t = (mC/12) : (mH/1) : (mO/16) : (mN/14)

• x : hắn : z : t = (%mC/12) : (%mH/1) : (%mO/16) : (%mN/14)

3.2.3. Công thức thực nghiệm (CTTN)

• Công thức thực nghiệm = (CTĐGN)n (trong cơ n: số nguyên vẹn dương và CTĐGN: Công thức đơn giản và giản dị nhất). Xác tấp tểnh n nhằm thám thính CTTN

3.3. Công thức phân tử

3.3.1. Định nghĩa

Công thức phân tử là công thức thể hiện tại con số nguyên vẹn tử của từng thành phần vô cấu tạo phân tử của chính nó.

3.3.2. Cách thiết lập công thức phân tử

Có phụ thân phương pháp để thiết lập công thức phân tử

Cách 1: Dựa vô bộ phận % lượng những nguyên vẹn tố

• Cho công thức phân tử CxHyOz, tớ với tỉ lệ:

• M/100 = 12.x/(%mC) = 1.y/(%mH) = 16.z/(%mO)

• Từ cơ tớ với : 

• x = M.%mC/(12.100); 

• y = M.%mH/(1.100); 

• z = M.%mO/(16.100);

Cách 2: Dựa vô CTĐGN (công thức đơn giản và giản dị nhất).

Bước 1: Đặt công thức phân tử (CTPT) của ăn ý hóa học cơ học là: (CTĐGN)n (với n ∈ N)
Bước 2: Tính phỏng bất bão hòa (k) của phân tử (chỉ vận dụng mang lại ăn ý hóa học cơ học với chứa chấp link nằm trong hóa trị, ko vận dụng mang lại ăn ý hóa học với link ion).
Bước 3: Dựa vô biểu thức k nhằm lựa chọn độ quý hiếm n, kể từ cơ thám thính rời khỏi CTPT (công thức phân tử) của ăn ý hóa học cơ học.

• Giả sử một ăn ý hóa học cơ học với CTPT (công thức phân tử) là CxHyOzNt thì tổng số link $\pi$ và vòng của phân tử được gọi là phỏng bất bão hòa của phân tử cơ.

• Công thức tính phỏng bất bão hòa (k).

  • k = (2x+2+t-y)/2 (k: tổng số link $\pi$ và vòng)

  • y = 2x+2+t-2k

Cách 3: Tính trực tiếp sau lượng của thành phầm cháy

Phương trình phản xạ cháy: C_xH_yO_zN_t + (x+y/4–z/2) O₂ → xCO₂ + (y/2)H₂O + (t/2)N₂

• Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn nguyên vẹn tố: nC= nCO₂; nH= 2.nH₂O; nN= 2.nN₂

• Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn khối lượng: mHCHC = mC + mH + mO + mN + … = mtổng lượng những nguyên vẹn tố

Sản phẩm cháy của ăn ý hóa học cơ học như CO₂, H₂O,... được hấp thụ vô những bình:

• Sản phẩm là những hóa học mút hút nước là H₂SO₄ quánh, P₂O₅, những muối bột khan → lượng bình tăng đó là lượng nước;

• Các bình hấp thụ CO₂ thông thường là hỗn hợp bazơ → lượng bình tăng đó là lượng CO2.

• Thường bắt gặp tình huống việc tiếp tục mang lại lếu láo ăn ý thành phầm cháy (CO₂ và H₂O) vào trong bình đựng nước vôi vô hoặc vô hỗn hợp Ba(OH)2 thì:

• Khối lượng bình tăng: m↑ = mCO₂ + mH₂O

• Khối lượng hỗn hợp tăng: mdd↑ = (mCO₂ + mH₂O) – mkết tủa

• Khối lượng hỗn hợp giảm:  mdd↓= mkết tủa – (mCO₂ + mH₂O)

4. Phân tích thành phần vô ăn ý hóa học hữu cơ
4.1. Phân tích tấp tểnh tính
Mục đích: Xác tấp tểnh những thành phần nào là xuất hiện vô bộ phận ăn ý hóa học cơ học.
Nguyên tắc: Chuyển những thành phần xuất hiện vô ăn ý hóa học cơ học trở thành những hóa học vô sinh đơn giản và giản dị tiếp sau đó nhận ra bọn chúng vị những phản xạ đặc thù.

4.2. Phân tích tấp tểnh lượng
Mục đích: Xác tấp tểnh bộ phận % về lượng của những thành phần xuất hiện vô phân tử ăn ý hóa học cơ học.
Nguyên tắc: Cân đúng đắn lượng của ăn ý hóa học cơ học. Sau cơ gửi thành phần C trở thành CO2, H trở thành H2O, N trở thành N2 rồi xác lập đúng đắn lượng hoặc thể tích của những hóa học tạo ra trở thành. Từ cơ tính được % lượng những thành phần.

Xác tấp tểnh lượng mol phân tử:

+ Dựa vô tỉ khối của hóa học cơ học đối với không gian hoặc đối với H2: MA = 29.dA/KK hoặc MA = 2.dA/H2

+ Các hóa học khó khăn cất cánh khá hoặc không phai khá được xác lập vị cách thức nghiệm giá buốt hoặc nghiệm sôi.

5. Hiện tượng đồng đẳng và đồng phân

5.1. Đồng đẳng

Những ăn ý hóa học cơ học với bộ phận phân tử rộng lớn thông thường nhau một hoặc nhiều group CH2 tuy vậy với đặc thù hoá học tập tương tự động nhau được gọi là những hóa học đồng đẳng cùng nhau, bọn chúng ăn ý trở thành mặt hàng đồng đẳng.

Giải thích: Mặc cho dù những hóa học vô nằm trong mặt hàng đồng đẳng với công thức phân tử (CTPT) không giống nhau về con số group CH2 nhưng tại vì bọn chúng với cấu trúc hoá học tập tương tự động nhau nên với đặc thù hoá học tập cũng tương tự động nhau.

Ví dụ:  Các hiđrocacbon vô dãy:  CH₄, C₂H₆, C₃H₈, C₄H₁₀, C₅H₁₂,… C_nH_2n+2, hóa học hâu phương rộng lớn hóa học ngay lập tức trước 1 group CH2 và đều phải có đặc thù hoá học tập tương tự động nhau.

5.2. Đồng phân

Những ăn ý hóa học với cấu trúc không giống nhau tuy vậy với công cộng công thức phân tử gọi là những hóa học đồng phân.

Giải thích: Những hóa học đồng phân là những hóa học với nằm trong công thức phân tử tuy vậy với cấu trúc hoá học tập lại không giống nhau, ví dụ điển hình etanol với cấu trúc H₃C-CH₂-OH, còn đimetyl ete với cấu trúc H₃C-O-CH₃, nên là tuy vậy công thức phân tử như thể nhau tuy nhiên bọn chúng là những hóa học không giống nhau, với đặc thù không giống nhau.

→ Etanol (C₂H₅OH) và đimetyl ete (CH₃OCH₃) là 2 hóa học trọn vẹn không giống nhau (tính hóa học không giống nhau) tuy nhiên lại sở hữu công cộng công thức phân tử là C₂H₆O.

6. Liên kết chất hóa học và những phản xạ hóa hữu cơ

6.1. Liên kết hóa học

6.1.1. Liên kết σ

Liên kết tạo ra vị 1 cặp electron người sử dụng công cộng được gọi là link đơn. Liên kết đơn này nằm trong loại link σ. Liên kết đơn thân thuộc 2 nguyên vẹn tử được màn trình diễn vị 2 vệt chấm hoặc 1 gạch ốp nối.

6.1.2. Liên kết $\pi$

Liên kết tạo ra vị 2 cặp electron người sử dụng công cộng được gọi là link song. Liên kết song này bao gồm một link σ và 1 link $\pi$, màn trình diễn vị 4 vệt chấm hoặc 2 gạch ốp nối thân thuộc 2 nguyên vẹn tử.

Liên kết tạo ra vị 3 cặp electron người sử dụng công cộng được gọi là link phụ thân. Liên kết phụ thân này bao gồm một link σ và 2 link $\pi$, màn trình diễn vị 6 vệt chấm hoặc 3 gạch ốp nối thân thuộc 2 nguyên vẹn tử.

Liên kết song và link phụ thân gọi là link bội.

6.2. Phản ứng hóa hữu cơ 

6.2.1. Liên kết σ

Đây là link bền nhất trong những loại link cấu trúc nên ăn ý hóa học cơ học .

Là link tạo ra trở thành nền tảng chủ yếu mang lại mạch cacbon.

Nếu không tồn tại link σ thân thuộc nhị nguyên vẹn tử thì ko thể tạo hình link $\pi$ thân thuộc nhị nguyên vẹn tử cơ.

a. Phản ứng thế bẻ gãy link C-H:

Bậc của Cacbon: Các Cacbon vô mạch C với bậc ứng với số Cacbon tuy nhiên nó link thẳng xung xung quanh.

Quy tắc phản xạ thế:

• Khi link C-H bị bẻ gãy thì theo dõi trật tự ưu tiên C-H của C bậc cao tiếp tục dễ dẫn đến gãy rộng lớn.

• Phản ứng thế của C-H xẩy ra ở ngẫu nhiên link C-H nào là vô phân tử ăn ý hóa học cơ học ko chứa chấp link $\pi$ của C với C.

• Tạo rời khỏi nhiều thành phầm thế:

• Sản phẩm chính: thành phầm thế vô địa điểm C bậc tối đa.

• Sản phẩm phụ: là thành phầm thế vô những địa điểm C còn sót lại.

• Phương trình chất hóa học tổng quát:

• C_nH_2n+2 + Cl₂ -askt→ C_nH_2n+1Cl + HCl

• C_nH_2n+1Cl : là nhiều hóa học (đồng phân) bao hàm thành phầm chủ yếu lẫn lộn thành phầm phụ.

b. Phản ứng cracking bẻ gãy link C-C:

Xem thêm: Chứng chỉ ứng dụng CNTT cơ bản | Trung Tâm Phát Triển Công Nghệ Thông Tin

Đây là phản xạ bẻ gãy mạch Cacbon khó khăn xẩy ra nên cần thiết nhiệt độ phỏng (to), xúc tác (xt), áp suất (p) chắc chắn.

Phản ứng chỉ xẩy ra ở ăn ý hóa học Ankan (hidrocacbon mạch hở ko chứa chấp link $\pi$)

Phản ứng bẻ gãy tạo nên thành phầm là 1 trong ankan và 1 anken:

Phương trình chất hóa học tổng quát:

• C_nH_2n+2 –cracking→ C_aH_2a+2 + C_bH_2b

• n = a + b.

• 1 mol ankan cracking tạo nên 2 mol thành phầm (1 mol ankan + 1 mol anken).

6.2.2 Liên kết $\pi$

a. Phản ứng nằm trong vô link $\pi$:

Trong link C = C có một link $\pi$ vô C ≡ C với 2 link $\pi$ đều dễ dàng và đơn giản bị bẻ gãy sẽ tạo trở thành những link σ vững chắc và kiên cố rộng lớn.

Ví dụ :

• CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br

• Nhận xét :

  • Liên kết $\pi$ thân thuộc 2 Cacbon bị bẻ gãy sẽ tạo trở thành 2 link σ C-Br vững chắc và kiên cố rộng lớn.

  • Một $\pi$ phản xạ với cùng 1 Br2.

• Khi nằm trong vô bộ phận bất đối xứng như HX ( H2O, HCl,…) bộ phận X được ưu tiên gắn vô địa điểm C bậc cao.

• Sản phẩm chính: Khi X gắn vô địa điểm C bậc cao.

• Sản phẩm phụ: Khi X gắn vô những địa điểm C còn sót lại.

• Ví dụ :

  • CH₂ = CH - CH₃ + HCl → CH₃ - CHCl - CH₃ (sản phẩm chính)

  • CH₂ = CH - CH₃ + HCl → CH₂Cl - CH₂ - CH₃ (sản phẩm phụ)

b. Phản ứng trùng khớp – link $\pi$:

Là phản xạ bẻ gãy link $\pi$ để tạo nên link σ liên kết những phân tử monome tạo ra trở thành phân tử to hơn (đime, trime,… polime)

Ví dụ :

• dime: 2 CH ≡ CH (axetilen) → CH ≡ C - CH = CH₂ (nhiệt phỏng, xúc tác, áp suất) (vinyl axetilen)

• n CH₂ = CHCl (vinyl clorua) → ( CH₂-CHCl ) n (poli vinyl clorua hoặc thường hay gọi là Phường.V.C)

c. Phản ứng thế của H linh động:

Xét ăn ý hóa học R - C ≡ CH : H vô tình huống này là H vui nhộn với tài năng tạo ra phản xạ thế với:

• Kim loại mạnh giải tỏa H₂.

• AgNO₃/NH₃ tạo ra kết tủa muối bột Ag.

• Ví dụ :

  • R - C ≡ CH + Na → R - C ≡ CNa + H₂

  • R - C ≡ CH + Ag₂O → R - C ≡ CAg (kết tủa) + H₂O (Ag₂O là bộ phận đại diện mang lại dd AgNO₃/NH₃)

Tham khảo ngay lập tức cỗ tư liệu ôn luyện kỹ năng và kiến thức và cách thức giải từng dạng bài bác luyện về chất hóa học cơ học vô đề đua Hóa trung học phổ thông Quốc Gia ngay

7. Lý thuyết hóa hữu cơ: Hiđrocacbon

7.1. Ankan

Dãy đồng đẳng ankan (parafin): Công thức tổng quát tháo (CTTQ): C_nH_{2n + 2} (n ≥ 1).

Ví dụ: CH₄, C₂H₆, C₃H₈, C₄H₁₀, C₅H₁₂,....

Đồng phân: 

• Chỉ với đồng phân mạch C (dạng mạch trực tiếp, mạch nhánh).

• Cách viết lách đồng phân: 

  • Viết mạch C trực tiếp. Ta được đồng phân thứ nhất mạch trực tiếp.

  • Giảm 1 C thực hiện nhánh, xét tính đối xứng của mạch nhằm gắn C vô nhánh, cho tới Khi số C thực hiện nhánh vị với số C của mạch chủ yếu thì tạm dừng.

  • Bổ sung tăng những nguyên vẹn tử H nhằm nhận được đồng phân hoàn hảo.

Công thức tính thời gian nhanh của ankan: 3 < n < 7

Danh pháp: 

• Chọn mạch chính: là mạch nhiều năm nhất, nhiều nhánh nhất.

• Đánh số: C số 1 được quy ước là C sát mạch nhánh nhất.

• Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu + an.

• Bậc C: số nguyên vẹn tử C tuy nhiên link với C đang được xét: C bậc 1 link với cùng 1 C xung quanh; C bậc 2 link với 2 C xung quanh; C bậc 3 link với 3 C xung xung quanh.

Tính hóa học vật lý

• Nhẹ rộng lớn nước và gần như là ko tan nội địa, tan nhiều trong những dung môi cơ học.

• Trong ĐK thông thường, C1 → C4 ở dạng khí, những ankan tiếp sau (C5 → C17) ở dạng lỏng, C18 trở cút ở dạng rắn.

• Đặc điểm: Chỉ bao gồm những link đơn. 

Tính hóa học hóa học

• Phản ứng thế là 1 trong những phản xạ đặc thù của ankan. Nguyên tử H (ưu tiên H ở C bậc cao) vô ankan bị thay cho thế vị thành phần halogen vô ĐK với độ sáng hoặc đun rét.

• Phản ứng tách: Dưới nhiệt độ phỏng và xúc tác tương thích, ankan với phân tử khối nhỏ bị tách trở thành những anken ứng.

Ứng dụng của Ankan

7.2. Anken

Dãy đồng đẳng anken (olefin): Công thức tổng quát tháo là C_nH_2n (n ≥ 2).

Đồng phân: Anken với 2 loại đồng phân là đồng phân cấu trúc (mạch C và địa điểm nối đôi) và đồng phân hình học tập.

• Đồng phân cấu tạo:

• Cách viết lách đồng phân: Viết mạch C trực tiếp. Xét tính đối xứng để tại vị địa điểm link song tương thích. Ta nhận được những đồng phân mạch trực tiếp.

• Tách 1 C rời khỏi thực hiện nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh và địa điểm nối song, đánh giá hoá trị của C. Tiếp tục viết lách những địa điểm nhánh không giống nhau cho tới Khi số C thực hiện nhánh vị với số C của mạch chủ yếu thì tạm dừng.

• Bổ sung tăng những nguyên vẹn tử H nhằm nhận được đồng phân hoàn hảo.

• Khi 2 group thế của nguyên vẹn tử C đem nối song không giống nhau thì tiếp tục thực hiện xuất hiện tại đồng phân hình học tập. Nếu những group thế (-CH3, -C2H5, -Cl,...) với phân tử khối to hơn ở thuộc sở hữu 1 phía với nối song tiếp tục nhận được đồng phân dạng cis. Nếu những group thế với phân tử khối to hơn ở không giống phía tiếp tục nhận được đồng phân dạng trans.

Danh pháp: 

• Chọn mạch chính: là mạch C nhiều năm nhất, với chứa chấp nối song và nhiều nhánh nhất.

• Đánh số: C số 1 tính kể từ C sát địa điểm nối song nhất.

• Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu –  số chỉ địa điểm nối song –  en.

Đặc điểm cấu tạo: mạch hidocacbon nên với cùng 1 link song, vô cơ với cùng 1 link π và một link σ.

Tính hóa học vật lí: 

• Nhẹ rộng lớn nước, ko tan nội địa.

• Trong ĐK thông thường, C2 → C4 tồn bên trên ở dạng khí, C5 trở cút tồn bên trên ở dạng lỏng hoặc rắn.

• Khi phân tử khối (M) tăng, nhiệt độ nhiệt độ chảy, nhiệt độ phỏng sôi và lượng riêng rẽ cũng tiếp tục tăng theo dõi.

Tính hóa học hoá học tập của anken: 

• Phản ứng đặc thù là phản xạ nằm trong (vì với link π dễ dẫn đến phá huỷ huỷ, thông thường bền):

• Anken nếu như nằm trong H2 tiếp tục sinh rời khỏi ankan tương ứng; nếu như cùng theo với halogen hoặc ăn ý hóa học halogen tiếp tục sinh rời khỏi dẫn xuất của halogen; nếu như lộn với nước tiếp tục sinh rời khỏi ancol ứng.

• Quy tắc Maccopnhicop: Khi Anken cùng theo với những ăn ý hóa học ko đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên gắn vô địa điểm C bậc thấp, còn X ưu tiên gắn vô địa điểm C bậc cao.

- Phản ứng trùng hợp

- Phản ứng oxy hóa

- Phản ứng làm mất đi màu sắc hỗn hợp KMnO4 và rơi rụng màu sắc hỗn hợp brom là 2 phản xạ đặc thù dùng để làm nhận ra anken.
Ứng dụng của anken:

7.3. Ankin

Ankin là những hiđrocacbon mạch hở tuy nhiên trong phân tử với có một nối phụ thân.

Công thức tổng quát: CnH2n - 2 ( n ≥ 2).

Đồng phân: Ankin với đồng phân mạch C và đồng phân địa điểm nối phụ thân, ankin không tồn tại đồng phân hình học tập. Cách viết lách đồng phân: 

• Viết mạch C trực tiếp. Xét tính đối xứng của mạch C để tại vị địa điểm link phụ thân. Ta nhận được đồng phân mạch trực tiếp.

• Tách 1 C thực hiện nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh và địa điểm nối phụ thân, đánh giá hoá trị của C. Tiếp tục viết lách những địa điểm nhánh không giống nhau cho tới Khi số C ở thực hiện nhánh vị với số C của mạch chủ yếu thì tạm dừng.

• Bổ sung tăng những nguyên vẹn tử H nhằm nhận được đồng phân hoàn hảo.

Danh pháp:

• Gọi tên

  • Chọn mạch chính: là mạch C nhiều năm nhất, với chứa chấp nối phụ thân và nhiều nhánh nhất.

  • Đánh số:C số 1 tính kể từ C sát địa điểm nối phụ thân nhất.

  • Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu –  số chỉ địa điểm nối phụ thân –  in.

• Tên gọi thường:

Ví dụ:

• CH ☰ CH: axetilen

• CH ☰ C - CH3: metylaxetilen

• CH ☰  C - CH2 - CH3: etylaxetilen

• CH3 - C ☰  C - CH3: dimetylaxetilen 

Tính hóa học hóa học:

• Phản ứng cộng

• Phản ứng nhị ăn ý, tam ăn ý của axetilen

• Phản ứng thế: nhận ra ank - 1 - in

• Phản ứng oxy hóa

• Ứng dụng của Ankin:

7.4. Ankađien

Ankađien là những hidrocacbon mạch hở tuy nhiên trong phân tử với chứa chấp 2 nối song.

Công thức tổng quát: CnH2n - 2 (n ≥ 3)

Phân loại: 

• Ankađien với 2 nối song thường xuyên nhau

• Ankađien với 2 nối song cơ hội một nối đơn (hay thường hay gọi là ankađien phối hợp, ankadien loại này được phần mềm nhiều nhất)

• Ankađien với 2 nối song xa nhau nhiều nối đơn,....

Tính hóa học hoá học: Ankađien với những đặc thù hoá học tập tương tự động như anken.

Ứng dụng của ankadien: pha chế những polime với tính đàn hồi cao người sử dụng vô phát hành cao su đặc.

Tham khảo ngay lập tức cỗ tư liệu tổng ôn kỹ năng và kiến thức và cách thức giải từng dạng bài bác luyện vô đề đua Hóa trung học phổ thông Quốc gia

7.5. Dãy đồng đẳng benzen

Đồng đẳng benzen là những hiđrocacbon thơm tho tuy nhiên trong phân tử có một vòng benzen.

Công thức tổng quát: CnH2n-6 (n ≥ 6).

Công thức tính đồng phân: (n - 6)² (7 ≤ n ≤ 9)

• Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen với đồng phân về địa điểm group ankyl bên trên vòng và cấu trúc mạch C của nhánh.

• Vòng benzen được quy ước luôn luôn là mạch chủ yếu.

• 6 địa điểm C bên trên vòng benzen đó là 6 địa điểm nhằm gắn nhánh.

• Nếu số C của nhánh kể từ 3 trở lên trên sẽ có được đồng phân cấu trúc mạch C của nhánh.

Tên gọi: Tên group ankyl + benzen.

• Đánh số sao mang lại chỉ số nhánh là nhỏ nhất.

• Nếu 2 group thế ở địa điểm 1 và 2 cùng nhau, tớ gọi là ortho- (o-).

• Nếu 2 group thế ở địa điểm 1 và 3 cùng nhau, tớ gọi là meta- (m-).

• Nếu 2 group thế ở địa điểm 1 và 4 cùng nhau, tớ gọi là para- (p-)

Đặc điểm cấu tạo: Vòng benzen đặc biệt vững chắc và kiên cố vì thế với 3 link đơn xen kẹt thân thuộc 3 link song.

Tính hóa học hoá học: 

• Phản ứng thế:

  • Khi với xúc tác Fe, nhiệt độ phỏng tiếp tục xẩy ra phản xạ thế vô nhân thơm tho.

  • Khi với độ sáng, nhiệt độ phỏng tiếp tục xẩy ra phản xạ thế vô địa điểm nhánh.

• Quy tắc thế vô nhân benzen:

  • Khi vòng benzen vẫn có trước group thế ankyl thì những group thế tiếp sau ưu tiên thế vô địa điểm ortho và para (2, 4, 6).

  • Khi vòng benzen vẫn có trước group thế COOH, gốc R chứa chấp link song, NO2, group thế tiếp sau được ưu tiên thế vô những địa điểm meta (3, 5).

• Phản ứng oxy hóa

  • Oxy hóa ko trả toàn: benzen và toluen ko làm mất đi màu sắc KMnO4 vô ĐK thông thường tuy nhiên Khi đun rét cơ hội thủy, toluen tạo nên kết tủa MnO2 và làm mất đi màu sắc KmnO4.

• Oxy hóa trả toàn

Ứng dụng của benzen: 

Trên đó là toàn cỗ những vấn đề quan trọng tương quan cho tới hóa hữu cơ. Đây là 1 trong những nội dung rất rộng và đặc biệt cần thiết vô công tác ôn đua Hóa trung học phổ thông Quốc gia và đòi hỏi những em nên bắt thiệt cứng cáp, chúc những em với sự sẵn sàng rất tốt nhất vô quy trình ôn đua Hóa trung học phổ thông Quốc gia. Bên cạnh đó, em hoàn toàn có thể truy vấn ngay lập tức Vuihoc.vn nhằm coi tăng những bài bác giảng hoặc tương tác trung tâm tương hỗ nhằm nhận tăng nhiều bài bác giảng và được sẵn sàng kỹ năng và kiến thức rất tốt mang lại kỳ đua trung học phổ thông vương quốc sắp tới đây nhé!