Trong nghành nghề cơ vật lý và chất hóa học, sức nóng dung riêng biệt là 1 trong định nghĩa cần thiết nhằm hiểu và tế bào miêu tả đặc điểm sức nóng động của những hóa học. Nhiệt dung riêng biệt tính toán kĩ năng của một hóa học thực hiện thay cho thay đổi sức nóng chừng của chính nó khi nhận hoặc trao thay đổi sức nóng với môi trường xung quanh xung xung quanh. Trong nội dung bài viết này, Trung tâm thay thế năng lượng điện giá buốt – năng lượng điện tử Limosa tiếp tục thể hiện công thức sức nóng dung riêng nhằm hiểu rằng nhé.
1. Khái niệm sức nóng dung riêng
- Nhiệt dung riêng biệt là 1 trong định nghĩa vô nghành nghề cơ vật lý, đại diện thay mặt cho tới lượng sức nóng nhưng mà một đơn vị chức năng lượng của một hóa học cần thiết hít vào hoặc nhả đi ra nhằm tăng hoặc hạ nhiệt chừng của hóa học cơ một chừng. Nó được ký hiệu vì thế kí hiệu C (hoặc c) và với đơn vị chức năng là J/(kg·K) vô hệ đơn vị chức năng SI.
- Nhiệt dung riêng biệt tính toán kĩ năng của một hóa học nhằm hít vào hoặc giải hòa sức nóng. Khi hóa học hít vào sức nóng, sức nóng dung riêng biệt canh ty xác lập lượng sức nóng quan trọng nhằm tăng sức nóng chừng của hóa học cơ một đơn vị chức năng. Khi hóa học giải hòa sức nóng, sức nóng dung riêng biệt cho biết thêm lượng sức nóng hóa học cơ truyền đi ra môi trường xung quanh khi sức nóng chừng giảm sút một đơn vị chức năng.
- Nhiệt dung riêng biệt thông thường tùy thuộc vào đặc điểm của vật liệu. Các vật liệu không giống nhau với sức nóng dung riêng biệt không giống nhau vì thế sự khác lạ vô cấu tạo phân tử và sự tương tác Một trong những phân tử. Nhiệt dung riêng biệt cũng hoàn toàn có thể thay cho thay đổi theo gót sức nóng chừng, áp suất và tình trạng của hóa học (ví dụ: rắn, lỏng, khí).
- Nhiệt dung riêng biệt cũng khá được dùng trong số phương trình và công thức vô cơ vật lý, quan trọng đặc biệt trong số mô hình sức nóng động học tập và truyền sức nóng. Nó cũng là 1 trong thông số kỹ thuật cần thiết vô quy trình đo lường và tính toán và kiến thiết so với khối hệ thống sức nóng, như khối hệ thống thực hiện giá buốt, khối hệ thống gia sức nóng, và những quy trình sức nóng thay đổi sức nóng.
2. Công thức sức nóng dung riêng
2.1 Công thức
Công thức sức nóng dung riêng biệt là 1 trong dụng cụ cần thiết vô nghành nghề sức nóng động và được dùng nhằm đo lường và tính toán kĩ năng của một hóa học để thay thế thay đổi sức nóng chừng khi tiêu thụ hoặc trao thay đổi sức nóng với môi trường xung quanh xung xung quanh. Nhiệt dung riêng biệt được ký hiệu là “C” và với đơn vị chức năng đo là chừng Celsius bên trên từng đơn vị chức năng lượng hoặc joule bên trên từng đơn vị chức năng lượng.
Bạn đang xem: Bật mí công thức nhiệt dung riêng bạn nên biết đầy đủ
Công thức cộng đồng cho tới sức nóng dung riêng biệt của một hóa học được màn trình diễn như sau:
- C = Q / (m * ΔT)
Trong đó:
- C là sức nóng dung riêng biệt của hóa học (Celsius/kilogram hoặc joule/kilogram)
- Q là lượng sức nóng được trao thay đổi hoặc tiêu thụ (Celsius hoặc joule)
- m là lượng của hóa học (kilogram)
- ΔT là sự việc thay cho thay đổi sức nóng chừng của hóa học (Celsius)
Công thức sức nóng dung riêng biệt cho tới phản xạ chất hóa học hoàn toàn có thể được màn trình diễn theo gót dạng:
Xem thêm: Xem bản ghi âm và bản chép lời cuộc gọi cho kênh thoại
ΔH = m * C * ΔT
Xem thêm: Google Pixel 7 Pro Quốc tế (Likenew)
- Trong đó:
- ΔH là lượng sức nóng được tạo ra hoặc hấp phụ vô phản xạ chất hóa học (Celsius hoặc joule)
- m là lượng của hóa học nhập cuộc phản xạ (kilogram)
- C là sức nóng dung riêng biệt của hóa học (Celsius/kilogram hoặc joule/kilogram)
- ΔT là sự việc thay cho thay đổi sức nóng chừng vô quy trình phản xạ (Celsius)
Công thức sức nóng dung riêng biệt là 1 trong dụng cụ cần thiết canh ty tất cả chúng ta hiểu và Dự kiến những cảm giác sức nóng động trong số quy trình sức nóng động và phản xạ chất hóa học. Nó cũng vào vai trò cần thiết trong số nghành nghề như cơ vật lý, chất hóa học, cơ học tập, và technology sức nóng.
2.2 Ví dụ
Dưới đấy là tứ ví dụ dùng công thức sức nóng dung riêng:
- Nhiệt dung riêng biệt của nước: Công thức sức nóng dung riêng biệt (c) được cho tới vì thế Q = mcΔT, vô cơ Q là lượng sức nóng, m là lượng và ΔT là sự việc thay cho thay đổi sức nóng chừng. Ví dụ, nhằm nấu nướng nước kể từ 25 chừng C lên 100 chừng C, tao hoàn toàn có thể tính nhiệt dung riêng của nước vì thế công thức sau: Q = mcΔT = (1 kg) x (4.18 J/g°C) x (100 – 25) = 29350 J.
- Nhiệt dung riêng biệt của nhôm: Nhôm với sức nóng dung riêng biệt khoảng là khoảng tầm 0.897 J/g°C. Ví dụ, nhằm thực hiện rét mướt một viên nhôm với lượng 200 g kể từ đôi mươi chừng C lên 100 chừng C, tao hoàn toàn có thể tính lượng sức nóng quan trọng vì thế công thức: Q = mcΔT = (200 g) x (0.897 J/g°C) x (100 – 20) = 15960 J.
- Nhiệt dung riêng biệt của khí hiđro: Hiđro với sức nóng dung riêng biệt rõ ràng là khoảng tầm 14.3 J/g°C. Ví dụ, nếu như tao dùng 2 mol hiđro (32 g) và tăng sức nóng chừng kể từ 25 chừng C lên 100 chừng C, tao hoàn toàn có thể tính lượng sức nóng quan trọng vì thế công thức: Q = mcΔT = (32 g) x (14.3 J/g°C) x (100 – 25) = 36720 J.
- Nhiệt dung riêng biệt của dầu đốt: Một loại dầu thắp rõ ràng với sức nóng dung riêng biệt là khoảng tầm 2.2 J/g°C. Ví dụ, nếu như tao mong muốn nung rét mướt một lượng dầu thắp với lượng 5 kilogam kể từ đôi mươi chừng C lên 100 chừng C, tao hoàn toàn có thể tính lượng sức nóng quan trọng vì thế công thức: Q = mcΔT = (5000 g) x (2.2 J/g°C) x (100 – 20) = 660,000 J.
Tóm lại, công thức sức nóng dung riêng là 1 trong dụng cụ cần thiết nhằm tính toán và hiểu đặc điểm sức nóng động của những hóa học. Nó cho biết thêm kĩ năng của một hóa học để thay thế thay đổi sức nóng chừng khi tiêu thụ hoặc trao thay đổi sức nóng với môi trường xung quanh xung xung quanh. Nếu các bạn còn ngẫu nhiên vướng mắc này, hãy contact với Trung tâm thay thế năng lượng điện giá buốt – năng lượng điện tử Limosa ở HOTLINE 1900 2276 nhằm hiểu biết thêm nhiều vấn đề.
Bình luận