Công thức tính nồng độ đương lượng

Công thức tính mật độ đương lượng là tư liệu vô cùng hữu ích tuy nhiên ngày hôm nay Download.vn ham muốn reviews cho tới quý thầy cô nằm trong chúng ta học viên lớp 9 xem thêm.

Tài liệu tổ hợp kiến thức và kỹ năng về công thức tính mật độ đương lượng, quan hệ trong những loại nông phỏng, ví dụ minh họa tất nhiên 1 số ít dạng bài xích tập dượt với đáp án tất nhiên. Thông qua loa tư liệu này canh ty chúng ta học viên lớp 9 xem thêm, khối hệ thống lại kiến thức và kỹ năng nhằm giải thời gian nhanh những bài xích tập dượt Hóa học tập 9. Vậy sau đó là nội dung cụ thể tư liệu, mời mọc chúng ta nằm trong bám theo dõi bên trên phía trên.

Bạn đang xem: Công thức tính nồng độ đương lượng

I. Công thức tính mật độ đương lượng

1. Công thức tính mật độ đương lượng CN

$C_N=(\frac{m_{ct}}{D.V_{dd}}).100$

Trong đó:

Mm hóa học tan là lượng hóa học tan nguyên vẹn hóa học (gram)
D là đương lượng gram của chất
V_dd là thể tích hỗn hợp (ml)
C_N là mật độ đương lượng của hỗn hợp N này bại.

Áp dụng quy tắc “tích số mol và hóa trị của những hóa học nhập cuộc phản xạ là vì như thế nhau” nhằm tính những vấn đề láo lếu thích hợp nhiều hóa học nằm trong loại phản xạ cùng nhau tiếp tục gửi vấn đề kể từ phức tạp nhiều phản xạ bám theo trật tự ưu tiên trở thành vấn đề đơn giản và giản dị.

2. Công thức tính mật độ đương lượng gram

$D=\frac Mn$

Trong đó:

D là đương lượng gram
n là số mol
M là khối lượng

Cách nhằm xác lập n là:

Nếu là axit thì n là số H⁺ với vô phân tử axit
Nếu là bazơ thì n là số group OH^- với vô phân tử bazơ
Nếu là muối bột thì n vì như thế tổng số hóa trị của những nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại với vô muối bột.
Nếu là hóa học lão hóa hoặc hóa học khử thì n là số electron nhận hoặc mang lại của hóa học đó

II. Mối mối liên hệ trong những loại nồng độ

Quan hệ thân thích mật độ mol/lít và mật độ đương lượng

Hòa tan m gam hóa học tan A với lượng mol phân tử M, đương lượng gam D vô thể tích V lít hỗn hợp. Khi bại mật độ của hóa học A vô hỗn hợp là:

Tính bám theo mật độ mol/lít: $C_M\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac m{M\hspace{0.278em}.V}$

Tính bám theo mật độ đương lượng:

$C_N\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{m\hspace{0.278em}}{D.V}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}\frac{m.n}{M.V}\hspace{0.278em}=\hspace{0.278em}C_M.n\hspace{0.278em}$

Vậy tớ có: C_N = C_M.n

Trong đó: C_N là mật độ đương lượng gam/lit của hỗn hợp (N)

C_M là mật độ mol/lit của hỗn hợp (M)

n: Tùy nằm trong vào cụ thể từng phản xạ của dung dịch

III. Ví dụ minh họa công thức tính mật độ đương lượng

Ví dụ 1: Dung dịch X bao gồm HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,15 M. Dung dịch Y bao gồm NaOH 0,12 M và Ba(OH)₂ 0,04M. Tính thể tích Y cần thiết nhằm dung hòa 100 ml X.

Gợi ý đáp án chi tiết

Ta với n_HCl.1 + n_H2SO4.2 = n_NaOH.1 + n_Ba(OH)2.2

=> 0,1 (0,1.1 + 0,15.2) = V. (0,12.1 + 0,04.2) => V = 0,2 lít = 200 ml

Ví dụ 2: Có nhị dung dịch; H₂SO₄ (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít A với 0,3 lít B được hỗn hợp C. Để dung hòa C nhớ dùng 100 ml hỗn hợp HCl 0,5M. Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được hỗn hợp D. Để dung hòa D nhớ dùng 200 ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,5M. Tính mật độ mol/l của A và B. Dung dịch C với dư NaOH, nên lượng NaOH ban sơ phản xạ vừa vặn đầy đủ với H₂SO₄ và HCl

Gợi ý đáp án cụ thể

n_H2SO4.2 + _nHCl.1 = n_NaOH. 1

=> 0,2.2.C_MH2SO4 + 0,1.0,5.1 = 0,3.1.C_MNaOH (1)

Dung dịch D với H₂SO₄ dư, nên lượng H₂SO₄ ban sơ phản xạ vừa vặn đầy đủ với NaOH và Ba(OH)₂

=> n_H2SO4 .2 = n_NaOH . 1 + n_Ba(OH)2.2

=> 0,3.2.C_MH2SO4 = 0,2.1.CM_NaOH + 0,2.0,5.2 (2)

Từ (1) và (2) => C_MH2SO4 = 0,7M; C_MNaOH = 1,1M

Ví dụ 3: Tính mật độ đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ 98% d = 1,84g/ml vô phản xạ với kiềm NaOH?

Gợi ý đáp án

Phản ứng của H₂SO₄ với kiềm NaOH:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Như vậy, 1 mol H₂SO₄ phân ly đi ra 2 ion H+ nhằm kết phù hợp với 2 ion OH- của NaOH. Nên đương lượng gam của hỗn hợp H₂SO₄ 98% , d = 184 g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H₂SO₄ nguyên vẹn hóa học với trong một lít hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng phỏng đương lượng gam/lít của hỗn hợp H₂SO₄ 98% là:

$C_{N} = \frac{m}{E.V} = \frac{1803,2}{49.1} = 36,8N$

Vậy hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d= 1,84 gam/ml tương tự với mật độ công nhân = 36,8N

Thường người sử dụng mật độ đương lượng nhằm màn trình diễn mật độ của hỗn hợp chuẩn chỉnh, chính vì người sử dụng loại đơn vị chức năng nà rất dễ dàng tính mật độ hoặc nồng độ của những hóa học cần thiết xác lập.

IV. Bài thói quen mật độ đương lượng

Câu 1. Tính mật độ đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ 20% biết d = 1,14g/ml

Gợi ý đáp án

Giải mến công việc giải:

+ C% = m_ct/m_dd .100% = mct/(d.Vdd) .100% (1)

Công thức tính mật độ đương lượng gram là: E = M/n

+ Trong đó: E là mật độ đương lượng gram

M là lượng mol

n (trong tình huống axit) là số nguyên vẹn tử H vô axit

$E_{H_{2}SO_{4}} = \frac{98}{2} = 49$ (2)

Công thức tính mật độ đương lượng C_N là:

Xem thêm: Linh Kiện Thành Công - Linh kiện chất lượng - giá cả hợp lý

$C_{N} = \frac{m_{ct}}{E.V_{dd}}.1000$ (3)

+ Trong đó: m_ct là lượng hóa học tan nguyên vẹn chất

E là mật độ đương lượng gram

V_dd là thể tích dung dịch

⇒ Từ (1), (2), (3) tớ có:

$CN_{H_{2}SO_{4}} = \frac{V_{dd}.1,14.20}{49.V_{dd}.100}.1000 = 4,653$

Câu 2. Hòa tan 5 mol HCl trở thành 10 lít hỗn hợp. Tính mật độ đương lượng gam/lít của dung dịch

Gợi ý đáp án

Khối lượng của 5 mol HCl là:

a = 5.M_HCl

Nồng phỏng công nhân của hỗn hợp HCl là:

$C_{N} = \frac{a}{D.V} = \frac{5.M}{D.V} = \frac{5}{10} = 0,2N$

Câu 3. Tính mật độ đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84 g/ml vô phản xạ với kiềm NaOH

Gợi ý đáp án

Phản ứng của H₂SO₄ với kiềm NaOH:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Như vậy, 1 mol H₂SO₄ phân ly đi ra 2 ion H⁺ nhằm kết phù hợp với 2 ion OH^- của NaOH.

Nên đương lượng gam của hỗn hợp H₂SO₄ là D = 98/2 = 49 gam

Khối lượng của một lít hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d= 1,84g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H₂SO₄ nguyên vẹn hóa học với trong một lít hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng phỏng đương lượng gam/it của hỗn hợp H₂SO₄ 98% là:

$CN = \frac{a}{D.V} = \frac{1803,2}{49.1} = 36,8N$

Vậy hỗn hợp H₂SO₄ 98%, d = 1,84g/ml tương tự với mật độ C_N = 36,8N

Thường người sử dụng mật độ đương lượng nhằm màn trình diễn mật độ của những hỗn hợp chuẩn chỉnh, bở vì như thế người sử dụng loại đơn vị chức năng mật độ này rất dễ dàng tính mật độ hoặc nồng độ của những hóa học cần thiết xác lập.

Câu 4. Trong phản xạ 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Dung dịch NaOH và hỗn hợp H₂SO₄ đều phải sở hữu mật độ 0,02M. Hãy tính mật độ đương lượng gam/lít của cả hai hỗn hợp đó?

Gợi ý đáp án

1 mol NaOH phân li đi ra 1 ion OH^- nên NaOH = 1

Do bại mật độ công nhân của hỗn hợp NaOH là:

C_N = C_M .n = 0,02.1 = 0,02 N

Tương tự động, 1 mol H₂SO₄ phân ly đi ra 2 ion H⁺ nên tớ với mật độ của hỗn hợp H₂SO₄ là:

C_N = C_M.n = 0,02.2 = 0,04 N

Câu 5. Cho 15,5 ml hỗn hợp Na₂CO₃ 0,1M phản xạ vừa vặn đầy đủ với đôi mươi ml hỗn hợp H₂SO₄ đưa đến CO₂? Tính mật độ C_M, C_N của hỗn hợp H₂SO₄ vô phản xạ đó?

Gợi ý đáp án

Phương trình phản xạ thân thích Na₂CO₃ à H₂SO₄ cho tới CO₂ là

Na₂CO₃ + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Số mol Na₂CO₃ nhập cuộc vô phản xạ là:

n = C_M.V = 0,1.15.5/1000 = 0,00155 mol

Theo phương trình số mol Na₂CO₃ nhập cuộc phản xạ thông qua số mol H₂SO₄ nên số mol H₂SO₄ vô hỗn hợp là 0,00155 mol

Nồng phỏng của hỗn hợp H₂SO₄ là:

C_M = n/V = 0,00155.1000/20 = 0,0775 M

Trong phản xạ, cứ 1 mol H₂SO₄ phân li đi ra 2 ion H⁺ nên tớ với mật độ đương lượng của hỗn hợp H₂SO₄ là:

C_N = C_M.n = 0,0775.2 = 0,155N

Câu 6. Tính mật độ mol/lít và mật độ đương lượng gam/lit của hỗn hợp H₂SO₄ 14% d = 1,08 g/ml Lúc mang lại hỗn hợp bại phản xạ với Ca

Gợi ý đáp án